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13．

如圖是金剛烷的結構示意圖，1-溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	金剛烷的分子中有18個碳原子
	B．	1-溴金剛烷的結構有2種
	C．	金剛烷屬于烷烴的同系物
	D．	金剛烷應該具有和芳香烴相似的化學性質

分析 A．金剛烷含有10個碳原子；
B．分子中含有-CH₂、-CH-兩種基團；
C．含有環，與烷烴結構不同；
D．金剛烷不含苯環．

解答解：A．金剛烷含有10個碳原子，故A錯誤；
B．分子中含有-CH₂、-CH-兩種基團，含有2種氫原子，1-溴金剛烷的結構有2種，故B正確；
C．烷烴為鏈烴，而金剛烷含有環，與烷烴結構不同，故C錯誤；
D．金剛烷不含苯環，含飽和碳原子，不能發生加成反應，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大，易錯點為B，注意結構特點的判斷．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用強堿溶液吸收硝酸工業的尾氣：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+2H₂O
	C．	明礬凈水：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
	D．	苯酚加入NaHCO₃溶液中：C₆H₅OH+HCO₃-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從某些性質來看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-兩兩類似．據此判斷，下列反應中正確的是（　�。�
①NH₄Cl+NaNH₂$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH₃↑
②CaO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
③3Mg（NH₂）₂$\stackrel{△}{→}$Mg₃N₂+4NH₃↑

A．

僅①正確

B．

②③正確

C．

①③正確

D．

全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某含（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）₂溶液，加熱，充分反應，生成的氣體在標準狀況下體積為448mL，將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K₂SO₄的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
X	周期表中原子半徑最小的元素
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖

．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　�。�

A．

C₂H₄

B．

CH₃CH₃

C．

CH₂═CHCl

D．

C₂H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應類型是取代反應或水解反應，C→F的反應類型是氧化反應．
（3）A的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體ClCH₂CH₂CH₂COOH、CH₃CH（Cl）CH₂COOH、CH₃CH₂CH（Cl）COOH、（CH₃）₂C（Cl）COOH（填結構簡式）
（5）已知

RCH₂COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$

請以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設計制備有
機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數目為0.2N_A
	B．	取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35N_A
	C．	標準狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數為3.2N_A
	D．	40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

某學生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同的pH下反應進行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）調節pH，實驗記錄如下：

實驗	pH	現象
a	10	產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c	2	產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知：
�。瓵g₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃溶液
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag₂SO₃，離子方程式是2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
②推測a中白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據是SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag₂SO₄，實驗方法是：另取Ag₂SO₄固體置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag₂O．
②根據上述現象，分析X的性質和元素組成是有還原性；含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．

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