Question

8．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
X	周期表中原子半徑最小的元素
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；T的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不能超過8，原子只能由2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；Y原子的M層比K層少1個電子，則其M層電子數為1，故Y為Na；第三周期元素的金屬離子中Z的離子半徑最小，則Z為Al．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；T的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不能超過8，原子只能由2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；Y原子的M層比K層少1個電子，則其M層電子數為1，故Y為Na；第三周期元素的金屬離子中Z的離子半徑最小，則Z為Al．
（1）T為O元素，O^2-離子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）Na、Al同周期，隨核電荷數增大金屬性減弱，故Na的金屬性較強，
a．單質的熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．金屬性強弱與失去電子能與有關，與失去電子數目多少無關，即與化合價高低無關，故b錯誤；
c．金屬單質與水反應越劇烈，數目金屬性越強，故c正確；
d．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故d正確，
故答案為：Na；cd；
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物為NaOH，該化合物的電子式為，
故答案為：；
（4）Z的氧化物為氧化鋁，Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查結構性質物質關系應用，注意對元素周期律的理解掌握，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．