Question

1．某含（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）₂溶液，加熱，充分反應，生成的氣體在標準狀況下體積為448mL，將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K₂SO₄的物質的量濃度．

Answer 1

分析 滴加足量的Ba（OH）₂溶液，加熱，充分反應生成的氣體在標準狀況下體積為448mL，該氣體為氨氣；將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66g，該沉淀為硫酸鋇，根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸鋇的物質的量，根據$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，先利用N原子守恒計算出硫酸銨的物質的量，再利用硫酸根離子守恒計算出硫酸鉀的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸鉀的物質的量濃度．

解答 解：生成的4.66g沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
生成的氣體為氨氣，標準狀況下448mL氨氣的物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據N原子守恒可知混合液中（NH₄）₂SO₄的物質的量為：0.02mol×$\frac{1}{2}$=0.01mol，
則混合液中K₂SO₄的物質的量為：0.02mol-0.01mol=0.01mol，
所以混合液中硫酸鉀的物質的量濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：原混合溶液中K₂SO₄的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的化學計算能力．