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11.某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.若乙為白色沉淀,則甲可能含有SiO32-
B.若乙為黃色沉淀,則甲可能為FeI3
C.若乙為淺黃色沉淀,則甲可能含有S2-
D.若乙為淺黃色沉淀,則甲可能是FeBr2

分析 因酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,丙中加入KSCN后溶液為血紅色,應含有Fe3+,說明甲中含有Fe2+或Fe3+,甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀,可能為S或AgBr,若乙為白色沉淀,應生成AgCl,以此解答該題.

解答 解;A.若甲含有SiO32-,則與Fe2+或Fe3+不能穩定共存,故A錯誤;
B.Fe3+可與碘離子發生氧化還原反應,甲不能為FeI3,故B錯誤;
C.甲中含有Fe2+或Fe3+,如含有S2-,則生成沉淀,不能穩定存在于溶液中,故C錯誤;
D.如甲為FeBr2,加入硝酸銀,可生成AgBr黃色沉淀,酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+,加入KSCN變紅色,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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(1)圖1為某實驗小組依據氧化還原反應:(用離子方程式表示)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設計的原電池裝置,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過電子的數目為0.22NA
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(3)如圖2其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現象是溶液變紅,電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-;乙裝置中石墨(1)為陰 極(填“正”、“負”、“陰”、“陽”),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發生的反應式為2Cl--2e-═Cl2↑,產物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗,反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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3.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
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