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水的電離過程為H2OH++ OH-，在不同溫度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（    ）

A.c(H+)隨溫度的升高而降低        

B.在35 ℃時，c(H+)＞c(OH-)

C.水的電離常數(shù)：K(25 ℃)＞K(35 ℃)     

D.水的電離是一個吸熱過程

D

解析：水的電離過程是一個吸熱過程，溫度升高，KW增大，c(H+)、c(OH-)都增大，但不管溫度高低，純水中，c(H+)=c(OH-)。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）

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