Question

1．下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是（　�。�

• A． 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均增大
• B． 25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1
• C． 25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．K_w只受溫度的影響；
B．根據pH=-lg[c（H⁺）]結合K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
C．氯化銨溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中，溶質為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性．

解答 解：A．K_w只受溫度的影響，溫度不變，則K_w不變，故A錯誤；
B．pH=3的氯化銨溶液中c（H⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，則c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1，故B正確；
C．pH=4的氯化銨溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知應存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中，溶質為硫酸鈉和硫酸銨，因銨根離子水解而導致溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握鹽類水解的影響因素，結合電荷守恒、物料守恒解答，易錯點為D，注意物質的物質的量之間的關系．