Question

13．如圖所示，甲池的總反應式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲池中負極上的電極反應式為N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺
• B． 乙池中石墨電極上發生的反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
• D． 甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池電極上則會析出6.4g固體

Answer 1

分析 A、甲池中為原電池反應，N₂H₄失電子生成氮氣；
B、乙池中為電解反應，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發生氧化反應；
C、根據電池的總反應判斷PH的變化；
D、根據電路中每個電極得失電子守恒計算．

解答 解：A、甲池中為原電池反應，負極N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故A錯誤；
B、乙池中為電解反應，石墨電極與正極相連為陽極，氫氧根在陽極失電子發生氧化反應，反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C、甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，故C錯誤；
D、甲池中每消耗0.1mol N₂H₄，則根據負極N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，轉移0.4mol電子，所以乙池電極上則會析出$\frac{0.4mol}{2}$×64g/mol=12.8g銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法．