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12．下列有關同系物、同分異構體的說法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體
C．相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體
D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

分析 A．同系物的結構相似；
B．組成元素相同，各元素質量分數也相同，最簡式相同；
C．相對分子質量相同的幾種化合物，組成可能不同；
D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，則分子式相同，結構不同．

解答 解：A．同系物的結構應相似，如苯酚、苯甲醇相差一個CH2原子團的物質，不是同系物，故A錯誤；
B．組成元素相同，各元素質量分數也相同，最簡式相同，如乙炔、苯不是同分異構體，故B錯誤；
C．相對分子質量相同的幾種化合物，組成可能不同，如硫酸與磷酸、丙醇與乙酸等，不是同分異構體，故C錯誤；
D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，則分子式相同，結構不同，則一定為同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團及結構，為高頻考點，把握物質的組成、同系物、同分異構體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃燒熱）
B．HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol  （△H代表中和熱）
C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol （反應熱）
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol  （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是（　　）
A．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1
C．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．N2O4?2NO2平衡，減少N2O4的物質的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動，N2O4的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2O4的體積分數減小，NO2的體積分數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的
數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．類推法是化學中常用的方法，下列類比推出的結論正確的是（　　）
A．乙烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，故苯乙烷也不能使酸性高錳酸鉀褪色
B．乙醛與乙酸都含有碳氧雙鍵，故都能與H2發生加成反應
C．甲酸鈉結構中含有醛基，能發生銀鏡反應，故甲酸甲酯也能發生銀鏡反應
D．甲烷與氯氣在光照下反應可生成一氯甲烷，甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若要產生一定量的氯氣，下列物質分別與足量濃鹽酸反應，消耗的物質的量最少的是（　　）
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（　　）
A．工業上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工業原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是目前緩解溫室效應的研究方向．回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應可生產合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應物放入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態物質的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質為H2O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強．（列舉一種）

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