Question

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數據如下

測試時間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應生成酸性更強的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質，設計如下實驗，請完成實驗報告．

序號	二氧化硫的性質	主要操作和現象	化學方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的 試管中，品紅由紅色變為無色
②		將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現 黃色固體．	SO2+2H2S=3S+2H2O
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變為無色

Answer 1

分析 （1）根據含硫化和物質的燃燒會產生二氧回答；
（2）亞硫酸是中強酸，易被氧氣氧化為硫酸，硫酸屬于強酸；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價居于中間價，既有氧化性，還具有還原性；

解答 解：（1）A．含硫礦石的冶煉過程中，含硫化合物燃燒會產生二氧化硫，故A正確；
B．大量化石燃料的燃燒會產生二氧化硫，故B正確；
C．大量煙花爆竹的燃放會產生二氧化硫，故C正確；
D．硫酸廠排放的工業尾氣中含有二氧化硫，故D正確．
故答案為：A、B、C、D；
（2）雨水樣品是二氧化硫溶于水形成的亞硫酸溶液，亞硫酸不穩定，易被氧氣氧化為硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，所以每隔一段時間測定該雨水樣品的pH會減小，
故答案為：因在空氣中亞硫酸與氧氣反應生成酸性更強的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價居于中間價，有氧化性，如果將二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液中出現白色（或淺黃色）沉淀，2H₂S+SO₂═S↓+2H₂O，還具有還原性，將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，則氯水由淺黃綠色變為無色，發生反應：Cl₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl；
故答案為：

序號	二氧化硫的性質	主要操作和現象	化學方程式
①	漂白性		無
②	氧化性
③	還原性		Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl

點評 本題考查學生二氧化硫的性質以及滴定操作原理等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．