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10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．K2O2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．水分子中H-O原子之間只存在極性鍵，故B錯誤；
C．過氧化鉀中鉀離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區別是解本題關鍵，易錯選項是A，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　　）
A．氣體擴散速率與擴散面積成正比
B．氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴散速率與分壓差成正比
D．氣體擴散速率與溫度成正比
E．氣體擴散速率與擴散距離成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A～D是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據此回答下列問題：

（1）A的結構式為：
（2）常溫下含碳量最高的是C；
（3）C物質能和溴水反應，其反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應類型為：加成反應
（4）A的同系物中相對分子質量為58的烷烴的分子式為C4H10
（5）將59gB和C的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中C的體積分數是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下了物質中不屬于有機物的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應調整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數據如下
測試時間段01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應生成酸性更強的硫酸，所以pH變小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質，設計如下實驗，請完成實驗報告．
序號二氧化硫的性質主要操作和現象化學方程式
①將二氧化硫通入裝有品紅溶液的
試管中，品紅由紅色變為無色
②將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現
黃色固體．		SO2+2H2S=3S+2H2O
③將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉是一種重要的化工產品，一種工業生產流程如圖所示．
（1）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）；
（3）排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl；
（4）從理論上分析，在生產過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，該方法總反應過程用化學方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）若生產時，每通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．

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