Question

1．A～D是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據此回答下列問題：

（1）A的結構式為：
（2）常溫下含碳量最高的是C；
（3）C物質能和溴水反應，其反應方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br反應類型為：加成反應
（4）A的同系物中相對分子質量為58的烷烴的分子式為C₄H₁₀
（5）將59gB和C的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中C的體積分數是25%．

Answer 1

分析 （1）A為甲烷的球棍模型，甲烷為正四面體結構，其分子中含有4個C-H鍵，據此寫出甲烷的結構式；
（2）烴類物質中，烯烴的含碳量大于烷烴，四種物質中ABD為烷烴，C為烯烴；
（3）C表示的為乙烯，乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，據此寫出反應方程式；
（4）設烷烴的分子式為C_nH_（2n+2），根據相對分子質量為58，列出方程式進行計算n值；
（5）B、C分別為乙烷和乙烯，將59g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14為C₂H₄質量，從而計算出乙烷的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算乙烯、乙烷的物質的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分數．

解答 解：（1）A為甲烷，其分子式為CH₄，甲烷為正四面體結構，甲烷的結構式為：，
故答案為：；
（2）A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為丙烷，烯烴的含碳量大于烷烴，則四種物質中含碳量最高的為C，
故答案為LC；
（3）C為乙烯，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，其反應方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；加成反應；
（4）A為甲烷，甲烷的同系物中相對分子質量為58，設該烷烴的分子式為C_nH_（2n+2），則14n+2=58，解得：n=4，
澤爾該烷烴的分子式為：C₄H₁₀，
故答案為：C₄H₁₀；
（5）B為乙烷、C為乙烯，將59g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的14g為C₂H₄的質量，則乙烷的質量為：59g-14g=45g，
混合氣體中乙烯的物質的量為：n（C₂H₄）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，乙烷的物質的量為：$\frac{45g}{30g/mol}$=1.5mol，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，
則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分數為：$\frac{0.5mol}{0.5mol+1.5mol}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，涉及球棍模型的表示方法、有機物分子式確定、混合物的計算等知識，試題知識點較多，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握常見有機物結構與性質，明確球棍模型的表示方法為解答關鍵．