Question

18．向1000mL3mol•L^-1NaOH中通入適量CO₂氣體，溶液中有關陰離子的物質的量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　　）

• A． 水的電離程度一直增大
• B． 溶液的pH逐漸下降
• C． M、N兩點對應的溶液中離子種類不同
• D． CD段反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-

Answer 1

分析 NaOH溶液中通入二氧化碳氣體，先發生反應：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（OB段），氫氧根離子完全轉化成碳酸根離子后，發生反應：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，（CD或BE段），所以曲線ACE表示氫氧根離子的物質的量變化，MBE為碳酸根離子的變化，CD表示碳酸氫根離子的變化，據此對各選項進行判斷．

解答 解：NaOH溶液中通入二氧化碳氣體，先發生反應：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（OB段），氫氧根離子完全轉化成碳酸根離子后，發生反應：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，（CD或BE段），所以曲線ACE表示OH^-的物質的量變化，MBE為CO₃^2-離子的變化，CD表示HCO₃^-的變化，
A．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程中，水的電離程度逐漸增大，當碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子的過程中，水的電離程度逐漸減小，故A錯誤；
B．反應過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，故B正確；
C．M、N的溶液中都含有：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺和Na⁺離子，含有的離子種類相同，故C錯誤；
D．CD段碳酸根離子濃度逐漸減小、碳酸氫根離子濃度逐漸增大，反應反應為：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、水的電離的影響因素及其應用，題目難度中等，明確曲線中對應反應為解答關鍵，注意掌握水的電離及其影響因素，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．