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不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用，如在陸地生態系統研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環境分析指示物，下列有關說法正確的是（　　）

A、³⁴S原子核內中子數為16

B、¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相對分子質量相差2

C、¹³C和¹⁵N原子的原子序數相差2

D、²H⁺結合OH^-的能力比¹H⁺的更強

考點：核素,質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：A．質子數+中子數=質量數；
B．¹H₂¹⁶O的相對分子質量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質量為1×2+18=20；
C．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同．

解答： 解：A．³⁴S原子核內的中子數為34-16=18，故A錯誤；
B．因¹H₂¹⁶O的相對分子質量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質量為1×2+18=20，二者相對分子質量不同，故B正確；
C．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差7-6=1，故C錯誤；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的結合OH^-的能力相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中量的關系即可解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是

，A與B組成的一種化合物中A的質量分數為25%，
則該化合物的空間構型

，A₂D的沸點高于BD₂的原因

，
（2）比較B、D、E的原子半徑

（用元素符號表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A₂D反應的化學方程式

．
（4）寫出一種工業制備單質F的離子方程式

．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD₂反應的化學方程式

．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數之比為1：2：3，請設計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學成份．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　　）

A、化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）

B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大小）

C、化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發生變化）

D、化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態能否導電）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯（

）：

（1）B的結構簡式是

；合成G的反應類型是

．
（2）有關A的下列說法正確的是

（填序號）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質的量A和環己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式：

．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式：

（5）D在硫酸存在下發生水解生成J：D

H2O

H2SO4

J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式：

．
①苯環上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以銀鏡反應．
（6）X與F互為同分異構體，X苯環上有三個取代基且含有

結構，則符合此條件的F共有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物Q只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數比為7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氫氧化鈉完全中和；1molQ可以和1molBr₂加成，以測定Q的相對分子質量不大于150．各有機物的轉化關系如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出Q的結構簡式

．
（2）反應③的反應類型是

．
（3）A-F六種物質中含有手性碳原子的是

（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式

．
①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③結構中無

和環狀結構
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的反應方程式

．
（6）丙酮酸

是E的最簡單的同系物．
試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）

．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

BrH₂C-CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是

．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO₂，反應的離子方程式為

，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的關系為

=0.3mol．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態水的熱化學方程式

．
（4）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．現將1mol CO₂和3mol H₂充入
容積為2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是

．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時，該反應已達平衡狀態
B．若保持恒溫，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態
C．若其他條件不變，實驗結果如圖2所示（ T₁、T₂均大于300℃），則平衡常數：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高；
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO₂中加熱，使其充分反應．
①反應所得固體產物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應所得固體溶于水無氣體產生，靜置，取上層清液加過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO₂與金屬鈉反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖1所示裝置進行有關實驗：
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內發生的化學方程式：
打開活塞a之前

，
打開活塞a之后

．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請在圖2把導管補充完整．

（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO₂的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）．你認為甲學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量

（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎上進行改進，寫出最簡單的改進方法

（若能，此空不填）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質的量．你認為乙學生設計的實驗方案能否準確求得余酸的物質的量

（填“能”或“不能”），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂、NO是大氣污染物．吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是

（填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7時，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式

．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
①生成Ce⁴⁺的電極反應式為

．
②生成Ce⁴⁺從電解槽的

（填字母序號）口流出．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂

L．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N_A

B、0.1 mol H₂O中含有電子的數目為N_A

C、標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數目為0.5N_A

D、0.5 mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-的數目為N_A

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