Question

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是

A. 反應后的固體混合物中還含有碳

B. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

C. 反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g

D. 反應后的固體混合物總質量為14.4 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可知，生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g÷100g/mol=0.05mol，n(CO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，A. 假設CuO完全被還原為Cu，根據Cu原子守恒，生成Cu的質量=16g÷80g/mol×64g/mol=12.8g，由產物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質量=(0.05mol×2+0.05mol)×16g/mol=2.4g，故CuO反應后的總質量=16g2.4g=13.6g，故反應后固體中Cu的質量小于12.8g，故A錯誤；B. 生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g÷100g/mol=0.05mol，n(CO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根據C守恒可知，參加反應的C的質量=(0.05mol+0.05mol)×12g/mol=1.2g，故還有2g1.2g=0.8g碳未參與反應，故B正確；C. 反應后固體總質量=16g+2g0.05mol×(44g/mol+28g/mol)=14.4g，故C正確；D. 反應后m(O)=13.6g12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1個氧原子，根據氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質的量=0.8g÷16g/mol=0.05mol，故D正確；故答案選A。