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【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)。向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小

【答案】C

【解析】

Zn與硫酸反應中，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫離子濃度減小，則反應速率減小，構成原電池可加快反應速率，以此來解答。

A．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C．加入CH3COONa固體，反應生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，v(H2)增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

（1）該反應物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）氫氣的燃燒熱為___。

（3）該反應的熱化學方程式為___。

（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol-1

則ΔH2＝___kJ·mol-1

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（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g（保留四位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有_________。

①電子天平　②燒杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將_________。

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①加H2O ②加NaOH 固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加 CH3COONa 固體 ⑤加NaCl 溶液

⑥加入少量 MnO2 固體⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用 10mL 0.1mol/L 的鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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D. 反應后的固體混合物總質量為14.4 g

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