Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池總反應(yīng)式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，據(jù)此分析判斷。

A. 由分析可知，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負極，電池工作時，鋅失去電子，A項正確，不符合題意；

B. 原電池中，電子由負極流向正極，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，電子不能進入電解質(zhì)溶液，B項錯誤，符合題意；

C. MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)，C項正確，不符合題意；

D. Zn為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol，即質(zhì)量減小6.5g，D項正確，不符合題意；

答案選B。