Question

12．結合圖盤算，下列敘述正確的是（　　）

• A． Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e^-═Fe²⁺
• C． Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
• D． Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，均有藍色沉淀產生

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鐵做正極，溶液呈中性，發生吸氧腐蝕，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵為負極，反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極為銅，電解質溶液呈酸性，所以正極的反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；檢驗Fe²⁺離子可用K₃[Fe（CN）₆]生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀．

解答 解：A、I溶液顯中性，其電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，而II溶液顯酸性，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A錯誤；
B、I中的負極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，而II中負極是鐵，反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；故A正確；
D、I中沒有Fe²⁺，不能與K₃[Fe（CN）₆]生成藍色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理以及金屬的腐蝕及防護等知識，做題的關鍵是正確判斷電池的正負極反應．