Question

2．下列離子方程式中不正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• C． 金屬Na與水反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣沉淀和水；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電荷守恒；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故B正確；
C．金屬Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．