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2.NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol•L-1
B.2.3g鈉轉化為鈉離子時得到的電子數目為0.1NA
C.常溫常壓下,11.2L 甲烷中所含的氫原子數為2NA
D.32g O2和O3混合氣體所含的原子數目為2NA

分析 A、氯化鈉固體溶于1L水中后,溶液體積大于1L;
B、求出鈉的物質的量,然后根據1mol鈉變為鈉離子失去1mol電子來分析;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、氧氣和臭氧分子均由氧原子構成.

解答 解:A、氯化鈉固體溶于1L水中后,溶液體積大于1L,故溶液中氯化鈉的濃度小于1mol/L,故A錯誤;
B、2.3g鈉的物質的量為0.1mol,而1mol鈉變為鈉離子失去1mol電子,故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個,故B錯誤;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故甲烷的物質的量小于0.5mol,則含有的氫原子個數小于2NA個,故C錯誤;
D、氧氣和臭氧分子均由氧原子構成,故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,個數為2NA個,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成,進行如下實驗:[已知:含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al(OH)3沉淀,加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解,反應方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成.
第二步:繼續加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性,在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示,加熱該溶液,可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體.根據以上實驗現象回答下列問題:
(1)該待測液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子,一定沒有SO42-、Ag+離子
(2)某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實驗操作是取一片pH試紙置于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙的中部,與標準比色卡對照,判斷溶液是否呈堿性.
(3)第三步中產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,該步驟中預期會出現另外一個特殊的實驗現象,該現象對應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物,應采用的一組試劑是( 。
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某初中學校其化學實驗員系“科學”老師,故導致實驗室內NaOH藥品保存不善而部分變質,現一名同學設計了一種實驗方案來證明NaOH藥品部分變質并測其純度,流程如下:回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞;指出操作1的名稱過濾.
②上述中“過量氯化鋇溶液”,為證明氯化鋇溶液已經過量,請補充完整下列的操作、現象.
加入氯化鋇溶液后,靜置,取上層清液少許于試管中,向其中加入取上層清液少許于試管中,向其中加入少量(或幾滴)氯化鋇溶液,若未出現白色沉淀(或溶液無明顯變化),則證明氯化鋇溶液已過量,則證明氯化鋇溶液已過量.
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于氧化還原反應,下列說法正確的是( 。
①氧化劑發生氧化反應 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應中由化合物轉化為單質,該元素一定被氧化 
④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據 
⑤失電子越多的還原劑,其還原性越強.
A.②④B.②③④C.①②④D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.在標準狀況下,將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
(1)求所得鹽酸的物質的量濃度;
(2)若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液,求稀釋后鹽酸的物質的量濃度;
(3)若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣,反應方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若產生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL,則被氧化的HCl的物質的量.(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某學生為了使過濾操作能自動添加液體,設計了“自動加液過濾器”如圖所示,在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體,液體從“液體流出管”流入漏斗,為使液體順利流下,還需插入“空氣導入管”與大氣相通,“空氣導入管”下口應在( 。
A.濾紙邊沿下方B.濾紙邊沿上方
C.待過濾液液面上方D.待過濾液中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述錯誤的是(  )
A.把a L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.把0.1mol•L-1的NaHCO3溶液與0.3mol•L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
C.向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.結合圖盤算,下列敘述正確的是(  )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀產生

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