Question

17．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　　）

• A． 等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等
• B． 氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學反應的轉化率
• C． 用鐵片與硫酸制備氫氣時，滴加CuSO₄溶液可以加快產生氫氣的速率
• D． 二氧化硫的催化氧化反應的△H＜0，所以升高溫度，反應速率減慢

Answer 1

分析 影響化學反應速率的主要因素為物質的本身性質，外界因素為次要因素，一般來說，濃度越大、溫度越高、壓強越大，加入催化劑以及形成原電池反應等，可增大反應速率，加入催化劑只增大反應速率，平衡不移動，以此解答該題．

解答 解：A．鋅粉表面積較大，反應速率較大，故A錯誤；
B．加入催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，但轉化率不變，故B錯誤；
C．滴加CuSO₄溶液，鐵置換出銅，可形成原電池反應，反應速率增大，故C正確；
D．升高溫度，增大活化分子的百分數，反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大．