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5.化學與環境、材料、信息、能源關系密切,下列說法錯誤的是(  )
A.將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率
B.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火
C.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料
D.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術,避免焚燒秸稈造成空氣污染

分析 A.地溝油是油脂,在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率;
B.金屬鈉、鎂是一種活潑金屬,用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物之間不能反應;
C.特種鋼纜是金屬材料;
D.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術,避免焚燒秸稈造成空氣污染.

解答 解:A.地溝油是油脂,在堿溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,利用高級脂肪酸鈉制備肥皂提高資源的利用率,符合資源利用,故A正確;
B.沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣,氧氣能助燃;泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鎂反應產生氧化鎂和碳,所以金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能使用泡沫滅火器來滅火,應用沙子撲滅,故B錯誤;
C.艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,主要是鐵的合金屬于金屬材料,故C正確;
D.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術,減少污染氣體排放,避免焚燒秸稈造成空氣污染,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學與生產、生活的關系,題目難度不大,要求學生能夠用化學知識解釋化學現象,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中Cl-的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是(  )
A.150mL1mol/L氯化鎂溶液B.450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液
C.50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D.50mL0.5 mol/L氯化銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數目為0.1NA
C.1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數為NA
D.2g氫氣所含氫原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的是(  )
A.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3均為電解質
B.升高溫度能夠增大單位體積內活化分子百分數,從而加快反應速率
C.中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和量筒三種
D.強電解質的導電能力一定比弱電解質強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.物質A-G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出).其中A為某金屬礦的主要成分,經過一系列反應可得到B和C.單質C可與E的濃溶液發生反應,G為磚紅色沉淀.

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:BSO2、GCu2O;
(2)C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為:Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O.
(3)反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發生反應①,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12molD,則反應的平衡常數K=23.8 mol-1•L.若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡,D的體積分數減小(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關化學反應速率的說法中正確的是(  )
A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應,反應速率相等
B.氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣,使用合適催化劑可以提高化學反應的轉化率
C.用鐵片與硫酸制備氫氣時,滴加CuSO4溶液可以加快產生氫氣的速率
D.二氧化硫的催化氧化反應的△H<0,所以升高溫度,反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知18.4mol•L-1的硫酸溶液(ρ=1.84g•cm-3)的溶質質量分數為98%.將此濃硫酸緩慢加入水中,下列結論正確的是(  )
A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6mol•L-1
B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液中溶質質量分數為24.5%
C.若水的體積與濃硫酸的質量之比為3:1,稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6mol•L-1
D.若水的質量與濃硫酸的質量比為3:1,稀釋后溶液溶質質量分數為24.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬,因為很早就被人們用作錢幣,因而有“貨幣金屬”之稱.由于鐵的金屬性比銅、銀、金強,相對而言,人類認識鐵稍晚.某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強,他們設計了如下方案,設計合理的是(  )
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B.鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2
C.足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4
D.銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

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