Question

15．銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設計了如下方案，設計合理的是（　　）

• A． 鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
• B． 鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂
• C． 足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄
• D． 銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解

Answer 1

分析 比較金屬活動性的方法：金屬與酸或水反應的越劇烈金屬越活潑，活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析．

解答 解：A．活潑性強的置換活潑性弱的，鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，故A正確；
B．鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂，不能比較鐵、銅的活潑性，故B錯誤；
C．足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄，不能比較鐵、銅的活潑性，故C錯誤；
D銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解，說明三價鐵離子氧化性大于二價銅離子，不能比較鐵、銅的活潑性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了金屬活潑性比較，題目難度不大，注意把握金是活潑性的比較方法，側重于基礎知識的考查，注意金屬性越強，其金屬單質的活潑性越強．