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對未知的無機鹽溶液里所含的離子作鑒定,根據下列實驗事實作出的判斷不一定正確的是( 。
A、加入燒堿溶液,微熱時有氣體放出,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則原溶液中有NH4+
B、加入鹽酸無現象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中有SO42-
C、加入鹽酸有無色氣體逸出,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液有CO32-
D、加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中有 SO42-
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:A.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,為氨氣;
B.檢驗是否含有硫酸根離子時,需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾;
C.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫;
D.和Ba(OH)2溶液生成沉淀的還有CO32-或SO32-等.
解答: 解:A.使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,為氨氣,則該溶液中含有NH4+離子,故A正確;
B.向該溶液中先加了鹽酸,排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾,再加入BaCl2溶液,產生了白色沉淀,說明了該沉淀不溶于稀鹽酸,應為BaSO4,溶液中含有SO42-,故B正確;
C.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則該溶液中可能含CO32-或SO32-等,故C錯誤;
D.和Ba(OH)2溶液生成沉淀的有 SO42-、CO32-或SO32-等,故D錯誤;
故選CD.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及離子的檢驗、氧化還原反應等,把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的電子式書寫正確的是( 。
A、HCl      H+[:
..
Cl
..
:]-
B、HClO     H:
..
Cl
..
..
O
..
C、H2O2 [H:
..
O
..
:]2
D、Na2O2 Na+[:
..
O
..
..
O
..
:]2- Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,銅與硝酸(濃)反應,生成4.48L二氧化氮,消耗硝酸的物質的量為
 
,轉移電子數目為
 
,被還原的硝酸物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請填寫下列空白:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.說明原溶液中肯定存在的離子是
 
,有關的離子方程式為
 

(3)。2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3?H2O),出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有
 
,有關的離子方程式為
 

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的
 

A.Cl-   B.NO3-    C.CO32-    D.OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,為檢驗它們,做了如下實驗:
①將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發現沉淀全部溶解.
試判斷:
(1)固體混合物中肯定有
 
,肯定沒有
 
,可能有
 

(2)寫出實驗③中的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A只含C、H、O三種元素,可用作染料、醫藥的中間體,具有抗菌、祛痰、平喘作用.A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍,A中氧的質量分數約為41.6%,
請結合下列信息回答:
①A可與NaHCO3溶液作用,產生無色氣體;
②1mol A與足量金屬鈉反應生成H2 33.6L(標準狀況);
③A可與FeCl3溶液發生顯色反應;
④A分子苯環上有三個取代基,其中相同的取代基相鄰,不同的取代基不相鄰.
(1)A的分子式是
 

(2)A中含氧官能團的名稱是
 
;
(3)A的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關信息如下表
元素相關信息
XX存在質量數為24,中子數為12的核素
YY的單質是常用的半導體材料
ZZ的單質是一種不溶于水的淡黃色固體,易溶于CS2
W價電子排布式3d104s1
(1)X、Y、Z、W中屬于主族元素,且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 

(2)Y原子的最外層電子排布式是
 
;Y的最高價氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是
 

(3)與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(填元素符號).
(4)X、Y的最高價氧化物中熔點較高的是
 
(填化學式).
(5)根據W的價電子排布式,推出W的氧化物有2種,其化學式分別是
 
;將一種氧化物加入稀硫酸中,溶液變藍色,且析出紫紅色固體,寫出有關的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
(1)據圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v (NH3)=
 

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A.3v(H2)=2v(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3濃度約為0.25mol?L-1),請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式
(1)與氫氧化鈉溶液反應
 

(2)苯環上的氫與溴水反應
 

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同步練習冊答案
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