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寫出下列反應的化學方程式
（1）與氫氧化鈉溶液反應
 

（2）苯環上的氫與溴水反應
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：有機物含有酚羥基，可與氫氧化鈉發生中和反應，羥基鄰位、對位有H原子，可與溴水發生取代反應，以此解答該題．
解答： 解：（1）含有酚羥基，具有酸性，與氫氧化鈉溶液反應方程式為+2NaOH→+2H2O，
故答案為：+2NaOH→+2H2O；
（2）羥基鄰位、對位有H原子，可與溴水發生取代反應，方程式為+3Br2→+3HBr，
故答案為：+3Br2→+3HBr．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對未知的無機鹽溶液里所含的離子作鑒定，根據下列實驗事實作出的判斷不一定正確的是（　　）
A、加入燒堿溶液，微熱時有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+
B、加入鹽酸無現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有SO42-
C、加入鹽酸有無色氣體逸出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液有CO32-
D、加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有 SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如圖所示的關系（c%表示混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強，t表示時間）．在圖中，Y軸是指（　　）
A、平衡混合氣中物質A的百分含量
B、平衡混合氣中物質B的百分含量
C、平衡混合氣的平均摩爾質量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖1所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
 
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式：
 
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖2所示：

（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是
 
mol?L-1．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為
 
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有
 
；
 
．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設計了如下實驗：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質量分數為
 
．
（4）C裝置中發生反應的化學方程式為
 
．
（5）現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（　　）
A、分子中C、H、O個數之比為1：2：3
B、分子中C、H個數之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機物的最簡式為CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為
 
．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為
 
．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發現有氣體逸出，則得出的結論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1=
 
．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時反應的平衡常數K2=
 

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規律是：
 
．

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同步練習冊答案
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