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在標準狀況下，銅與硝酸（濃）反應，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物質的量為

，轉移電子數目為

，被還原的硝酸物質的量為

．

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：銅與硝酸（濃）反應，發生反應：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據方程式計算消耗硝酸的物質的量；生成1mol二氧化氮轉移電子的物質的量為1mol，被還原的硝酸物質的量為參加反應硝酸的一半，由此分析解答．

解答： 解：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
4mol 44.8L
n（HNO₃） 4.48L
所以n（HNO₃）=0.4mol，所以被還原的硝酸物質的量為0.4mol×

=0.2mol，生成二氧化氮的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則轉移電子的物質的量為0.2mol，即轉移電子數為0.2N_A，故答案為：0.4mol；0.2N_A；0.2mol；

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確發生的反應是關鍵，難度不大，注意理解掌握化學方程式表示意義．

練習冊系列答案

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標準狀況下，112mL某氣體的質量是0.14g，該氣體可能是（　　）

A、O

B、N₂

C、H₂S

D、CO₂

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A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均無明顯現象，若將A、B、E和B、C、E分別按1：5：6和1：1：2的物質的量之比混合，溶液都能產生有刺激性氣味黃綠色氣體甲．D、E溶液混合能產生具有漂白性的刺激性氣體乙．甲與乙混合氣體通入水中會產生兩種酸．B與E固體混合不反應，加熱則能產生有刺激性氣味的氣體丙．若將氣體丙通入A或C溶液中均能產生氣體甲．甲氣體通入D溶液，顏色會消失．若將A、D、E按2：1：1物質的量之比混合，能產生黃色氣體丁．
請回答下列有關問題：
（1）完成下列反應的離子方程式并配平之．
①．A+B+E→：

②．D+E→：

③．甲+乙+H₂O→：

④．A+D+E→：

（2）丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑．相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的

倍；相同質量的丁氣體處理水的能力是甲的

倍．
（3）歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等．A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）．電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產生新的含氧酸鹽（M=122.5g?mol^-1），我們可以把與其對應的酸稱為高某酸．取出100mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L（已經折算成標準狀況下的氣體體積）．
①陰、陽兩極所發生的電極反應離子方程式為

、

．
②原A鹽溶液的物質的量濃度為

．（假設溶液體積變化忽略不計）

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可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大

B、達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C、化學方程式中n＞c+f

D、達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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2.3g鈉的物質的量為0.1mol，與97.7g水反應可生成

mol NaOH，可得

g溶液，w（NaOH）=

．

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有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂

(i)B2H6

(ii)H2O2/OH-

R-CH₂-CH₂OH
請回答下列問題：
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．
（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

．
（4）寫出B→C的化學方程式：

．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

．
（6）D的同分異構體中能與FeCl₃溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：

．

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，肯定不存在的離子

．
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．

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A、加入燒堿溶液，微熱時有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH₄⁺

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C、加入鹽酸有無色氣體逸出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液有CO₃^2-

D、加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有 SO₄^2-

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