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2．

中國藥學家屠呦呦因最早發現并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學或醫學獎．已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結構如圖所示，下列有關青蒿素說法不正確的是（　　）

	A．	化學式為C₁₅H₂₀O₅
	B．	能與NaOH溶液發生反應
	C．	與H₂O₂含有相似結構，具有殺菌作用
	D．	提取方法主要是低溫萃取

分析由結構可知分子式，分子中含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答．

解答解：A．根據結構簡式確定分子式為C₁₅H₂₂O₅，故A錯誤；
B．該分子中含有酯基，酯基能發生水解反應，所以該物質能發生水解反應，故B正確；
C．與H₂O₂含有相似結構，具有強氧化性，具有殺菌作用，故C正確；
D．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機物的溶解性較大，所以是利用了萃取原理，故D正確；
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意過氧鍵的性質及酯的性質，題目難度較大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．

（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如1圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L^-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L^-1，達到化學平衡狀態后，測得CO₂的濃度為1.2mol•L^-1，則CO的平衡轉化率為60%．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉移的電子數目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．

$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$

+3H₂（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為a mol•L^-1，平衡時苯的濃度為b mol•L^-1，該反應的平衡常數K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$（用含a、b的關系式表達）．
（4）一定條件下，如2圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）．
①實現有機物儲氫的電極是C；
A．正極 B．負極 C．陰極 D．陽極
其電極反應方程為：C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是H₂．由表中數據可知，此裝置的電流效率η=64.3%．[η=（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	與Fe反應能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	含有-OH的有機化合物性質相同
	B．	鍋爐水垢中的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為CaCO₃后再用鹽酸除去
	C．	鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
	D．	既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中；c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1
	B．	常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1
	C．	NH₄HSO₃溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對電子．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10^-4 mol/L	10.0	4.50	C₁	1.50	1.00	1.00
C（CO）10^-3 mol/L	3.60	3.05	C₂	2.75	2.70	2.70

則c₁合理的數值為D（填字母標號）．
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：

實驗編號	T/°C	NO初始濃度/10^-3mol•L^-1	CO初始濃度/10^-3mol•L^-1	催化劑的比表面積/m²•g^-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線I對應的實驗編號為③．
（4）將不同物質的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實驗組①中以v（CO₂）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H₂O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系為：α₂ （H₂O）=α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（ZrO₂）晶體，能傳導O^2-．
①負極的電極反應式為CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　　）

	A．	鎂燃燒發出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
	B．	碳酸氫鈉能與酸反應，可用來治療胃酸過多
	C．	利用銅與氯化鐵溶液的反應來制作印刷電路板
	D．	鋁制品表面有致密的氧化膜保護層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO₃可以使溶液恢復到原來的濃度．
（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設溶液體積為1L）；
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

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