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11．根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�
A．鎂燃燒發出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
B．碳酸氫鈉能與酸反應，可用來治療胃酸過多
C．利用銅與氯化鐵溶液的反應來制作印刷電路板
D．鋁制品表面有致密的氧化膜保護層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

分析 A．鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱；
B．碳酸氫鈉能和鹽酸反應；
C．金屬銅具有還原性，能將鐵離子還原為亞鐵離子；
D．氯化鈉也會破壞氧化膜的結構．

解答 解：A．鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉、輕質合金原料，故A正確；
B．碳酸氫鈉能和鹽酸反應，且由于碳酸氫鈉是由于水解顯的堿性，其堿性很弱，刺激性不大，故可以用于治療胃酸過多，故B正確；
C．氯化鐵溶液制作銅的印刷電路板，因為金屬銅具有還原性，能將鐵離子還原為亞鐵離子，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，從而加速鋁制品的腐蝕，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學與生活，明確反應原理是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質，注意反應原理的理解應用，會運用化學知識解釋生活現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
D．N${\;}_{3}^{-}$與CO2含相等電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中國藥學家屠呦呦因最早發現并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學或醫學獎．已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結構如圖所示，下列有關青蒿素說法不正確的是（　�。�
A．化學式為C15H20O5
B．能與NaOH溶液發生反應
C．與H2O2含有相似結構，具有殺菌作用
D．提取方法主要是低溫萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是（　�。�
A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHC03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術的主要產物是CO、H2．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如圖所示：

圖示過程中Fe2+的作用為中間產物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的離子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為CaO（填化學式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入吸收塔設備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．日常飲用水中NO3-的含量是水質衛生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設計了如下方案：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該方案在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．為了降低能耗，工業上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b
C．用熟石灰調節PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害
D．在加入鋁粉的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為10：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖所示：圖①為用惰性電極電解500mL一定濃度的CuSO4溶液，圖②為電路轉移電子的物質的量與產生氣體體積（標準狀態下）的曲線圖，求：原CuSO4溶液濃度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；當產生4.48L氣體時停止電解，若要將電解液恢復至初始狀態，應向電解槽中加入Cu（OH）2的質量9.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．
③一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數式表示，NA表示阿伏伽德羅常數〕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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