Question

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中；c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1
• B． 常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． NH₄HSO₃溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

Answer 1

分析 A．亞鐵離子會水解生成氫氧化亞鐵；
B．根據溶液中的電荷守恒和物料守恒分析．
C．根據物料守恒可知，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；
D．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-．

解答 解：A．亞鐵離子會水解生成氫氧化亞鐵，所以亞鐵離子濃度會減小，則c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3mol•L^-1，故A錯誤；
B．常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），物料守恒為c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以溶液中存在c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故B正確．
C．由物料守恒可知，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞1，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$＜1，所以$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了鹽的水解、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒，側重于考查學生的分析能力．