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7．火藥是中國古代的四大發明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，請問該反應中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質的量之比是（　　）

A．

1：3

B．

1：4

C．

1：5

D．

1：6

分析反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，C元素化合價升高，失電子被氧化，以此解答．

解答解：反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，其中S元素化合價由0價降低到-2價，N元素化合價由+5價降低到0價，分別得到電子2、10個，則C該反應中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質的量之比是1：5，
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從化合價的角度分析，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中；c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1
	B．	常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1
	C．	NH₄HSO₃溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Fe₂O₃在工業上有重要的用途，可發生如圖所示的一系列反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	Fe₂O₃與Al的反應屬于吸熱反應
	B．	Fe₂O₃與NaN₃反應，每消耗1molFe₂O₃產生9molN₂
	C．	Fe₂O₃與CO的反應屬于置換反應
	D．	常溫下K₂FeO₄在水中的溶解度比Na₂FeO₄的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A-I是中學化學常見的九種物質，A-I之間的轉化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態單質，F、H是氣態化合物，兩者在通常狀況下反應產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式

；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）以F、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）₂懸濁液溶解．若Mg（OH）₂飽和溶液中的c（Mg²⁺）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數為0.3N_A
	B．	3.4g NH₃中含原子總數目為0.6N_A
	C．	新制的含N_A個Fe（OH）₃分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質的量為1mol
	D．	23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有原子總數1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO₃可以使溶液恢復到原來的濃度．
（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設溶液體積為1L）；
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1，平衡常數為K；反應②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1．測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積 B．通入CO₂ C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=2（a+b）kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44℃，下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（　　）

	A．	常溫下SO₃是液體
	B．	標準狀況下，1 mol SO₃的體積約為22.4L
	C．	SO₃與CaO反應生成CaSO₃
	D．	SO₂遇空氣即生成SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　　）

A	B	C	D
NaAlO₂溶液中逐滴滴加鹽酸至過量	AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至過量	明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至過量	澄清石灰水中緩慢通入CO₂至過量