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16．已知三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44℃，下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（　　）
A．常溫下SO3是液體
B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

分析 A．三氧化硫的熔點為16.8℃，則常溫下為液體；
B．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol；
C．SO3與CaO發生化合反應；
D．SO2發生催化氧化生成SO3．

解答 解：A．三氧化硫的熔點為16.8℃，則常溫25℃下為液體，故A正確；
B．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不能計算1 mol SO3的體積，故B錯誤；
C．SO3與CaO發生化合反應生成CaSO4，故C錯誤；
D．SO2發生催化氧化生成SO3，在空氣中不反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態及物質的量的相關計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術的主要產物是CO、H2．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術．原理如圖所示：

圖示過程中Fe2+的作用為中間產物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的離子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為CaO（填化學式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術．濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入吸收塔設備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請問該反應中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質的量之比是（　　）
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．
A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質的顏色紅棕色寫出A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是Na2O2．C跟水發生反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應則會發現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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