Question

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目         D．溶液的密度
 ③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）根據儀器的結構特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；
（4）①設溶液的體積為VL，再求出溶質的物質的量，代入公式求出物質的量濃度；
②根據該物理量是否有溶液的體積有關判斷；
③根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃溶液的體積；
④根據n（HCl）=n（NaOH）計算；
⑤鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，逐項分析即可．

解答 解：（1）①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：④；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；移液時必須用玻璃棒引流；
故答案為：酒精燈、蒸餾；沒用玻璃棒引流；
（4）①設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶質的物質的量為$\frac{V×1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為$\frac{11.9Vmol}{VL}$=11.9mol/L．
故答案為：11.9；   
②A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液的濃度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，與溶液的體積無關，故B選；
C．溶液中Cl^-的數目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選BD；
③配制480mL溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應該配制500mL 0.400mol/L的溶液，
根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=$\frac{0.4mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$=0.0168L=16.8mL，
故答案為：16.8；
④n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25.0；
⑤消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質的量濃度溶液的誤差分析，根據C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．