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17．已知物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H₂SO₄溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（　　）

A．

③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④

分析 ①Cu與HNO₃溶液反應，如果是濃硝酸，二者反應生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反應生成NO；
②Al與NaOH溶液反應，無論NaOH溶液是濃溶液還是稀溶液都生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③Zn與H₂SO₄溶液反應，如果是濃硫酸，二者反應生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反應生成氫氣；
④Mg與HCl溶液反應，無論是濃鹽酸還是稀鹽酸都生成氫氣和氯化鎂．

解答解：①Cu與HNO₃溶液反應，如果是濃硝酸，二者反應生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反應生成NO，所以產物與溶液濃度有關，故選；
②Al與NaOH溶液反應，無論NaOH溶液是濃溶液還是稀溶液都生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以產物與溶液濃度無關，故不選；
③Zn與H₂SO₄溶液反應，如果是濃硫酸，二者反應生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反應生成氫氣，所以產物與溶液濃度有關，故選；
④Mg與HCl溶液反應，無論是濃鹽酸還是稀鹽酸都生成氫氣和氯化鎂，所以產物與溶液濃度無關，故不選；
故選B．

點評本題考查物質之間反應，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，影響產物的因素有反應物濃度、反應物用量、反應溫度等，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氣是21世紀最理想的能源，其根據不正確的是（　　）

	A．	生產氫氣的原料來源廣泛
	B．	氫氣燃燒時無污染
	C．	氫氣易液化，貯存、攜帶方便
	D．	在等質量的可燃氣體中，氫氣燃燒時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	鐵與鹽酸的反應 Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	純堿和稀鹽酸反應 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．所含氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質量比為12：17．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，1體積氣體A₂與3體積氣體B₂恰好完全反應生成2體積的氣體X，則X的化學式可表示為AB₃，反應的化學方程式可表示為A₂+3B₂=2AB₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為平面三角形，其中心原子采取sp²雜化；化合物N在固態時的晶體類型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為N₂O（寫分子式）．
（4）Z原子基態時的外圍電子排布式為3d²4s²；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質．該反應的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（

）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銨明礬[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m•nH₂O]為無色、透明晶體．工業常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數K_b≈1×10^-5．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準確量取25.00mL 溶液，調節溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L^-1乙二胺四乙酸二鈉（Na₂H₂Y）標準溶液，加熱至沸，使Al³⁺與Na₂H₂Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調節溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L^-1Zn²⁺滴定液返滴定過量的Na₂H₂Y，至滴定終點消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反應的離子方程式為：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液潤洗，測得的Al³⁺含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調節溶液pH約為3.5的目的是抑制Al³⁺水解；
③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）．．

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