Question

7．在120℃時分別進行如下四個反應：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓
B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A（填寫反應的代號）．

Answer 1

分析 恒溫恒壓下，容積可變的容器，氣體體積之比等于其物質的量之比，氣體的物質的量越多，體積越大；若反應物和生成物均為氣體時，混合氣體總質量不變，氣體的密度與氣體的體積成反比，而反應A有固態物質硫存在，恒溫恒壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，反應物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，反應后混合氣體的密度減小．

解答 解：恒溫恒壓下，容積可變的容器，氣體體積之比等于其物質的量之比，氣體的物質的量越多，體積越大，由方程式可知，反應A、B為氣體體積減小的反應，即V_前＞V_后，C中氣體體積不變，即V_前=V_后，D為氣體體積增大的反應，即V_前＜V_后；
反應B、C、D中反應物和生成物均為氣體時，混合氣體總質量不變，氣體的密度與氣體的體積成反比，則密度為：B中d_前＜d_后，C中d_前=d_后，D中d_前＞d_后，而反應A有固態物質硫存在，恒溫恒壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，反應物H₂S和O₂的任一種氣體的密度均大于生成物水蒸氣的密度，反應后混合氣體的密度減小，即d_前＞d_后，
故符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A，
故答案為：D；A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、化學方程式計算，側重考查學生分析推理能力，難度中等．