【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。
(2)基態鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。
(3) Fe3＋的電子排布式為__________________。
(4)基態銅原子的核外電子排布式為__________________。
(5) Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。
【答案】第四周期第ⅤB族 
1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p63d104s1 
【解析】
（1）根據釩的核電荷數為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子為3d24s2，根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則正確畫出其價層電子排布示意圖；
（2）鎵(Ga)原子的核電荷數為31，根據核外電子排布規律書寫基態鎵(Ga)原子的電子排布式；
（3）根據核外電子排布規律寫出基態鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據此寫出 Fe3＋的電子排布式；
（4）根據核外電子排布規律寫出基態銅原子的電子排布式；
（5）鎳原子核電荷數為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則正確畫出其價層電子排布示意圖；
（1）釩的核電荷數為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為。
綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族； 。
(2) 鎵原子的核電荷數為31，基態鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1 。
綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。
(3) 基態鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子，Fe3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5 ；
綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。
(4) 銅原子核電荷數為29，基態銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ；
綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1 。
(5) 鎳原子核電荷數為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價層電子排布圖為；
綜上所述，本題答案是：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：
下列有關說法不正確的是
A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原
C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產物可再利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鋼鐵電化學保護的示意圖。分析正確的是
A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極
B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原
C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極
D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是一種能發生加聚反應的有機合成中間體，合成E的路線如下。
（1）反應①的類型是________________；反應②的試劑和條件是__________________。
（2）寫出反應③的化學方程式_______________________________。
（3）D的結構簡式___________。
D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i. 含有苯環 ii. 能發生水解反應 iii. 苯環上的一溴代物有兩種
（4）通過反應⑤得到E的產率不高，原因是___________________________。
（5）設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備
的合成路線。___________
（合成路線常用的表示方法為：X
Y……目標產物）
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
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【題目】第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____________；
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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