【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
【答案】A
【解析】H2N(CH2)2NH2在a電極上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，則a為負極，電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e－+4H+=2H2O，電子由負極經導線流向正極，陽離子向正極移動。A. 由上述分析可知，a是負極，b是正極，所以電子流動方向為a→導線→b，故A正確；B. a是負極、b是正極，H+經質子交換膜由左向右移動，故B錯誤；C. b的電極反應式為：O2+4e－+4H+=2H2O，所以b極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D. H2N(CH2)2NH2在負極a上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯誤；答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同。請回答下列問題：
（1）H在周期表中的位置是__________________________。
（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。
（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。
（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。
（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）
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【題目】下列說法不正確的是
A.鎂的氧化物熔點很高，是優質的耐高溫材料
B.工業上采用熱還原法來冶煉金屬鐵
C.二氧化硫因具有還原性，可以用來漂白紙漿
D.晶體硅是一種重要的半導體材料，是手機芯片中的主要成分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.需要持續不斷加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因
C.因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩定
D.燃料電池是一種高效且對環境友好的新型電池
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【題目】某元素X氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（ ）
A.在周期表中處于第三周期ⅦA族
B.在周期表中處于第2周期ⅥA族
C.氫化物比PH3穩定
D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的結構與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結構示意圖______________
（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：
氫解反應：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。
（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉化率是75%，回答下列問題：
①v(H2S)＝________mol/(L·min)
②該溫度下平衡常數K＝__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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