Question

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式________________。

Answer 1

【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸是中強酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，據此確定酸的結構式；
（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸。

(3) 亞磷酸為中強酸，不與鹽酸反應，亞砷酸為兩性物質，可與鹽酸反應。

（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，
綜上所述，本題答案是：、。
（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和氫氧化鈉反應生成Na2HPO3，反應方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；亞砷酸和氫氧化鈉反應生成Na3AsO3，反應方程式為：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；

綜上所述，本題答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。

(3) 亞磷酸為中強酸，不與鹽酸反應，亞砷酸為兩性物質，可與鹽酸反應生成AsCl3和H2O，反應方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O；

綜上所述，本題答案是：亞磷酸是中強酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。