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【題目】如圖是鋼鐵電化學保護的示意圖。分析正確的是

A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極

B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原

C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極

D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子

【答案】A

【解析】

A. 若a、b兩端用導線相連，形成原電池，Zn比Fe活潑，則Zn作負極，Fe作正極，故A正確；

B. 若a、b兩端用導線相連，形成原電池，則Zn作負極，失去電子，發生氧化反應，Zn被氧化，故B錯誤；

C.a、b兩端與電源相連，若Fe作陽極，陽極失去電子，鐵被損耗，不能達到鋼鐵保護的要求，故C錯誤；

D.若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子，即Zn極是陰極，Fe作陽極，陽極失去電子，鐵被損耗，不能達到鋼鐵保護的要求，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：

D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e- === Fe3+

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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應（ ）

A. 正反應放熱，L是固體

B. 正反應放熱，L是氣體

C. 正反應吸熱，L是氣體

D. 正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質量為_____；

（2）9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質量為 ______________，金屬M的相對原子質量為 ______________。

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標準狀況下，氣體A的密度為________g/L ,質量為4.4g的氣體A所含有的分子數約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區、p區、ds區 B. s區、p區、d區

C. f區、p區、ds區 D. s區、f區、ds區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3) Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5) Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達到平衡時A的轉化率為60%

C. 速率隨時間變化關系如圖所示

D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

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