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【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

【答案】B

【解析】

A.氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，發生氧化還原反應，反應方程式為：2SO2+Ca(ClO)2 +2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，得不到HClO，故A錯誤；

B.二氧化硅和氫氧化鈉反應生成Na2SiO3，反應方程式為2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸鈉和CO2反應生成白色的硅酸沉淀，反應的方程式為Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B正確；

C.二硫化亞鐵與氧氣反應方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的SO2與氨水反應生成(NH4)2SO3，反應方程式為2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，得不到(NH4)2SO4，故C錯誤；

D.侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（）

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請填空：

(1)A 元素基態原子的最外層有 3 個未成對電子，次外層有 2 個電子，其元素符號為_____，電子排布圖為_____，原子核外電子的運動狀態有_____種。

(2)B 元素的-2 價離子和 C 元素的+1 價離子的電子層結構都與氬原子的相同，B 的原子結構示意圖為_____，B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價離子的 3d 能級為半充滿狀態，D 的元素名稱為________，其基態原子的所有電子占有________個原子軌道。

(4)E 元素基態原子的 M 層為全充滿狀態，N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則 E 的基態原子的電子有 ________________個伸展方向，其基態原子的電子排布式為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。