Question

5．現有CuO、FeO、Fe₂O₃組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（　　）

• A． （m-0.1）g
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由反應CuO～CuSO₄，FeO～FeSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，據此計算金屬氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．

解答 解：由反應CuO～CuSO₄，FeO～FeSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物質的量等于金屬氧化物中O元素的物質的量，n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為金屬單質，
則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，
所以冷卻后剩余金屬質量=mg-1.6g=（m-1.6）g，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意根據反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，從而得出硫酸的物質的量與金屬氧化物中O氧原子物質的量相等，是解答該題的關鍵，試題培養了學生的化學計算能力．