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15．某學生用堿式滴定管量取0.1000mol•L-1 的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL

分析 根據滴定管的使用方法和仰視和俯視產生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數偏低，仰視讀數偏高．

解答 解：仰視凹液面的最低處時，看到的讀數偏大，如果讀數為1.00mL，實際小于1.00mL，假設為0.90mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數偏小，由凹液面的最低處讀數為11.00mL，實際比11.00mL大，假設12.00mL，所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正確，
故選A．

點評 本題考查滴定管的使用，難度不大，注意讀數時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數時利用假設數值的方法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．海洋蘊藏著豐富的資源，以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發結晶．
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③Ba（OH）2，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號）．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
電解所得的鎂蒸氣需在特定的環境中冷卻，不能用CO2作冷卻劑的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）．
（4）上述流程沒有涉及到的四大基本反應類型是C
A  化合反應B  分解反應   C  置換反應    D  復分解反應
（5）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質，生成溴單質反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請書寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、環已烯和環已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有一定量pH=4的雨水和生鐵片．實驗時觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某酸的結構簡式為CnH2n+1COOH，0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應，則n值等于（　�。�
A．2B．14C．17D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3是重要的化工原料．
（1）工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅．工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：4x NH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6x H2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①指出氮氧化物對環境造成的危害造成光化學煙霧．
②裝置A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是有大量白煙生成，穩定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的液體吸入B瓶中，溶液的顏色變為紅色．
（3）實驗室在高溫條件下用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，其產物之一是氮氣，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　�。�
A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16 g，則M氣體的摩爾質量是32
D．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

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