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14.下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性角度考慮的是(  )
①過濾     ②蒸發    ③蒸餾     ④萃取.
A.①②B.①④C.③④D.②③

分析 ①過濾是將不溶性固體和液體分離的方法;
②蒸發適用于從溶液中得到固體溶質;
③蒸餾是分離沸點不同的液體混合物;
④分離兩種互不相溶的液體的方法為:萃取分液.

解答 解:①過濾是將不溶性固體和液體分離的方法,與溶解度有關,故選;
②蒸發適用于從溶液中得到固體溶質,使溶劑揮發而分離,與溶解性無關,故不選;
③蒸餾是分離沸點不同的液體混合物,與沸點有關,故不選;
④分離兩種互不相溶的液體的方法為:萃取分液,利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃取,主要是從溶解性的角度考慮,故選;
故選B.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握混合物分離原理為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意分離方法的使用范圍,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,下列說法錯誤的是(  )
A.使用催化劑能加快化學反應速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C.降低反應溫度,化學反應速率減慢
D.增大O2濃度,化學反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應,則冷卻后剩余固體的質量為(  )
A.(m-0.1)gB.(m-0.8)gC.(m-1.2)gD.(m-1.6)g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一密閉容器中進行如下反應:A(g)+B(g)?2C(g)+2D,此反應符合圖(其中C%是混合物中C的質量分數,t為反應時間)對此反應的敘述正確的是(  )
A.正反應為吸熱反應,D是固體B.正反應為吸熱反應,D是氣體
C.正反應為放熱反應,D是固體或液體D.正反應為放熱反應,D是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學對該溶液進行了如圖實驗:下列判斷正確的是(  )
A.沉淀甲不一定是純凈物
B.溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.既能與酸又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
B.陽離子一定有氧化性,可能有還原性
C.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的共性是都能產生丁達爾效應
D.某物質溶于水后所得溶液能導電,該物質一定屬于電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.海洋蘊藏著豐富的資源,以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等.下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖.

回答下列問題:
(1)流程圖中操作a的名稱為蒸發結晶.
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③Ba(OH)2,這3種試劑添加的合理順序是③①②(填序號).
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.
電解所得的鎂蒸氣需在特定的環境中冷卻,不能用CO2作冷卻劑的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C(用化學方程式表示).
(4)上述流程沒有涉及到的四大基本反應類型是C
A  化合反應B  分解反應   C  置換反應    D  復分解反應
(5)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入氯氣,又制取了重要的化工原料溴單質,生成溴單質反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.請書寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.NH3是重要的化工原料.
(1)工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設不含N2O4),對生態環境和人類健康帶來較大的威脅.工業上可用氨催化吸收法處理NOx,反應原理為:4x NH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$(2x+3)N2+6x H2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下(夾持裝置已略去):

①指出氮氧化物對環境造成的危害造成光化學煙霧.
②裝置A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
③裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣.
(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗.

①先打開旋塞1,B瓶中的現象是有大量白煙生成,穩定后,關閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現象是燒杯中的液體吸入B瓶中,溶液的顏色變為紅色.
(3)實驗室在高溫條件下用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,其產物之一是氮氣,寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.

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