Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________，能導電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】②③，①②④⑤還原劑H2CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

【解析】

（1）①酒精不能電離屬于非電解質，②熔化的KNO3能電離出自由移動的離子屬于電解質，③CaCO3熔融狀態下導電屬于電解質，④氫氧化鈉溶液是混合物，屬于電解質溶液，不是電解質或非電解質，⑤銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故屬于電解質的是：②③；屬于非電解質的是①；物質能導電必須有自由移動的電子或自由移動的離子，②熔化的KNO3中含有自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導電；④氫氧化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電；⑤銅含有自己移動的電子 ，能導電；綜上，能導電的有②④⑤；

（2）①根據化合價的變化判斷，CuSO4做氧化劑、所以另一物質做還原劑；②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2；③硝酸具有強氧化性，能把CuH氧化生成硝酸銅和水，所以離子反應方程式為CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋2H2O＋NO↑。