Question

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是

A. 1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移

B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D. 產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題根據題意設NO2、NO的物質的量均為1mol，則硝酸被還原為NO2、NO得到的電子的物質的量是1mol+(5-2)mol=4mol；Cu元素的化合價從+1價升高為+2價，S元素的化合價從-2價升高為+6價，所以1mol Cu2S參加反應時失去電子的物質的量是1×2+6-(-2)=10mol，根據得失電子守恒規律，生成NO2、NO的物質的量均為1mol時消耗Cu2S的物質的量是0.4mol，則生成0.4mol CuSO4和0.4mol Cu(NO3)2，所以被還原的硝酸的物質的量是2mol，起酸性作用的硝酸的物質的量是0.4mol×2=0.8mol，反應中消耗硝酸的總物質的量是2.8mol。根據以上A、1mol Cu2S參加反應時失去電子的物質的量是1×2+6-(-2)=10mol，錯誤；B、參加反應的n(Cu2S)：n(HNO3)＝0.4mol：2.8mol=1:7,錯誤；C、反應中Cu、S的化合價都升高，所以Cu2S不作氧化劑，只作還原劑，錯誤；D、產物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4]=l:1，正確，答案選D。