【題目】設阿伏伽德羅常數的值為NA。則下列說法正確的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.02NA個
B. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NA
D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數為0.1NA
【答案】C
【解析】
A項，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，1L該H2SO4溶液中n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故H+數目為0.01NA，A錯誤；B項，乙烯相對分子質量是28，乙烷相對分子質量是30，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對分子質量大于28，因此28g乙烯和乙烷的混合氣體物質的量小于1mol，所含碳原子數小于2NA，故B錯誤；C項，2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，與足量的氧氣反應，無論加熱與否Na的化合價都由0價變為+1價，轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數均為0.1NA，故C正確；D項，銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，所以N(NH4+)+N(NH3H2O)=0.1NA，故溶液中的NH4+的個數小于0.1NA個，故D錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是____________________；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________________；
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；
②若結果測得CO2的質量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。
（3）酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。
①酸性KMnO4還與H2O2發生反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成I2和KIO3的物質的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應離子方程式______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 ( )。
A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C. 增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量
D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法、操作及分析不正確的是
序號 | 操作及現象 | 結論 |
A | 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色 | 苯與Br2發生了加成反應 |
B | 某氣體使濕潤的淀粉KI試紙變藍 | 該氣體可能是NO2 |
C | 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產生白色膠狀物質 | 非金屬性：S>C>Si |
D | 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 | Al和濃硝酸鈍化 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________，能導電的是____________。
（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法錯誤的是（ ）
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJmol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1
B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是______、______。
①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視________。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。
③容量瓶沒有干燥________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．
（1）下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是______ ．
A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
（2）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是_______ ．
A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵
（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的辦法是______ ．
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式_______________________________________。
(2)試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。
(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應中H2O2表現了_______ (填“氧化”或“還原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產物為Mn2＋，此時H2O2表現了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應的離子方程式為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com