Question

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是______、______。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。

（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視________。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

③容量瓶沒有干燥________。

Answer 1

【答案】5.4①②⑤1000mL容量瓶膠頭滴管攪拌防止液滴飛濺引流使液體順利流入容量瓶中偏低偏低不影響

【解析】

（1）密度為1.84g/mL質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制980mL0.1molL-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為VmL，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變可得：18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1molL-1，解得V＝5.4；

（2）量取5.4mL濃硫酸應選擇10mL量筒；用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案選①②⑤。還缺少的儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，稀釋時利用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺；轉移時利用玻璃棒引流，使液體順利流入容量瓶中；

（4）①用量筒量取98%的硫酸時俯視，實際量取的濃硫酸減少，濃度偏低；

②加水定容時，加水超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

③容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變。