Question

【題目】常溫下1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。根據表中信息判斷下列說法錯誤的是（ ）

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJmol-1)	436	157	568	432	298

A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJmol-1＞E（H-Br）＞298 kJmol-1，A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJmol-1 ，C正確；D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ/mol，D錯誤，答案選D。