【題目】下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗中,能證明某種中學常見氣體為SO2的是( )。
①能使澄清的石灰水變渾濁;②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅;③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁;④將其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。
A. 都能證明 B. 都不能證明 C. ③⑤能證明 D. 只有⑤能證明
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【題目】將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4 g沉淀。根據題意推斷氣體X的成分可能是（ ）
A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4
C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO
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【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A. 負極反應式為Mg-2e－= Mg2＋
B. 正極反應式為Ag＋+ e－= Ag
C. 也能被KCl 溶液激活
D. 鎂電極也會與水發生反應
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉化成有機物實現碳循環。恒溫恒容下反應：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A. 反應中C02與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內消耗3 molH2，同時生成1 molH2O
D. C02的體積分數在混合氣體中保持不變
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【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是____________________；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________________；
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；
②若結果測得CO2的質量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。
（3）酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。
①酸性KMnO4還與H2O2發生反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成I2和KIO3的物質的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應離子方程式______________________________。
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【題目】下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1
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【題目】諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是
A. 催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________，能導電的是____________。
（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_________________________。
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