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【題目】下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【答案】C

【解析】A、Na與水反應一步生成NaOH,NaOH和CO2一步生成Na2CO3,Na2CO3和HCl一步生成NaCl,故A正確;B、Mg和HCl一步生成MgCl2,MgCl2和NaOH一步生成Mg(OH)2,Mg(OH)2被硫酸溶解生成MgSO4,故B正確;C、Al和氧氣一步生成Al2O3,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,故C錯誤;D、Fe和HCl生成FeCl2,FeCl2和NaOH生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧氣氧化生成Fe(OH)3,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學實驗中,能證明某種中學常見氣體為SO2的是(  )。

①能使澄清的石灰水變渾濁;②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅;③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁;④將其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。

A. 都能證明 B. 都不能證明 C. ③⑤能證明 D. 只有⑤能證明

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2gMg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生21.4 g沉淀。根據題意推斷氣體X的成分可能是(

A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 0.05 mol N2O4

C. 0.2mol NO2 0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO20.3mol NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

A. 負極反應式為Mg-2e= Mg2+

B. 正極反應式為Ag+ e= Ag

C. 也能被KCl 溶液激活

D. 鎂電極也會與水發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。C02可轉化成有機物實現碳循環。恒溫恒容下反應:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),能說明上述反應達到平衡狀態的是

A. 反應中C02CH3OH的物質的量濃度之比為1:1

B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內消耗3 molH2,同時生成1 molH2O

D. C02的體積分數在混合氣體中保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4種離子,所含離子均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問題:

①溶液中存在的離子是____________________

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式____________________________

(2)TiO2為催化劑用NaClOCN離子氧化成CNO,CNO在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN的濃度為0.2mol·L—1)進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________

②若結果測得CO2的質量為1.584g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為_________________

(3)酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列問題。

①酸性KMnO4還與H2O2發生反應,其氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________

②取300 mL 0.2 mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成I2KIO3的物質的量之比為1:4,則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應離子方程式______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-258kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mo1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害物質。下列有關說法不正確的是

A. 催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑,可以提高CO、NO、NO2的轉化率 D. 在鉑催化下,NO、NO2可被CO還原成N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)以下物質中:①酒精,②熔化的KNO3,③CaCO3,④氫氧化鈉溶液,⑤銅。其中屬于電解質的是______(填編號,下同),屬于非電解質的是________________,能導電的是____________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu在酸性條件下發生的反應是:2Cu=Cu2++Cu。根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:_________________________

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