Question

9．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol•L^-1，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH；②0.01mol•L^-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
• B． 若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
• C． 將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
• D． 將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，
A．氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，離子濃度越大，水電離程度越小；
B．根據氫離子和氫氧根離子的物質的量判斷溶液酸堿性，然后計算出溶液的pH；
C．pH相同的弱酸或弱堿，加水稀釋弱的pH變化小；
D．根據C的分析進行判斷．

解答 解：在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，
A．氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，離子濃度越大，水電離程度越小，pH=2的CH₃COOH和0.01mol/L的HCl中氫離子濃度相同都是c（H⁺）=0.01mol/L，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A錯誤；
B．pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，當0.01mol/L的HCl與0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的體積比混合時，二者恰好反應，溶液顯中性，該溫度下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，所以中性時pH=6＜7，故B正確；
C．pH相同的弱酸或弱堿，加水稀釋弱的PH變化小，所以pH=2的CH₃COOH與0.01mol/L的HCl，稀釋相同倍數時醋酸的pH小；pH=11的氨水與pH=11的NaOH溶液，稀釋相同倍數時氨水的pH大，所以將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH大小為：③＞④＞②＞①，故C正確；
D．根據C可知，將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH③＞④＞②＞①，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查弱電解質的電離、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質的電離特點、溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．