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1．-定溫度和壓強下，3體積的A2氣體和2體積的B2氣體恰好完全化合生成2體積的C氣體，則C的化學式為（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

分析 同溫同壓下，氣體的Vm相同，則體積之比等于物質的量之比，反應方程式為3A2+2B2=2C，結合質量守恒定律解答該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，則體積之比等于物質的量之比，反應方程式為3A2+2B2=2C，則由質量守恒定律可知C的分子式為A3B2，
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，結合質量守恒定律解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一化學式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個硼原子．
（2）含有4.214×1024個原子的五硼烷，其質量為32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍
B．新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D．氯水久置后，會使溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是（　　）
A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用
C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65g．則下列關于該過程的推斷不正確的是（　　）
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，這三種溶液中Cl-的物質的量之比是（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：4：3D．2：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系．

（1）若下列反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬．則反應①的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應．則在反應②中，若C、E的物質的量之比為11：17，則反應的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中E的循環．則B的電子式為．反應③的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA
C．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

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