Question

20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是（　　）

• A． 100mL0.5mol•L^-1MgCl₂溶液
• B． 200mL0.25mol•L^-1AlCl₃溶液
• C． 50mL1mol•L^-1NaCl溶液
• D． 25mL0.5mol•L^-1HCl溶液

Answer 1

分析 100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質的量濃度0.5mol/L，根據溶液中溶質的濃度和溶質的構成進行計算，離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質電離出離子的個數，與溶液的體積無關．

解答 解：100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-物質的量濃度為0.5mol•L^-1×1=0.5mol•L^-1
A、100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-物質的量濃度為0.5mol•L^-1×2=1mol•L^-1L，故A錯誤；
B、200mL0.25mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度為0.25mol•L^-1×3=0.75mol•L^-1，故B錯誤；
C、50mL1mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-物質的量濃度為1mol•L^-1×1=1mol•L^-1，故C錯誤；
D、25mL0.5mol•L^-1HCl溶液溶液中Cl^-物質的量濃度為0.5mol•L^-1×1=0.5mol•L^-1，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子濃度的計算，注意離子濃度與溶質濃度的關系即可解答，難度不大，注意與體積無關，掌握基礎是關鍵．